当堂检测

　　1．下列叙述中正确的是(　　)

　　A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

　　B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

　　C．非极性分子只能是双原子单质分子

　　D．非极性分子中一定含有非极性共价键

　　答案　A

　　解析　可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4、CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。

　　2．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于(　　)

　　A．由极性键构成的极性分子

　　B．由极性键构成的非极性分子

　　C．由非极性键构成的极性分子

　　D．由非极性键构成的非极性分子

　　答案　B

　　解析　Be-Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Be-Cl键间的夹角为180°，分子空间构型为直线形，分子内正负电荷重心重合，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。

　　3．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　)

　　A．H2O B．Cl2 C．NH3 D．CCl4

　　答案　D

解析　H2O分子中O-H键为极性键，两个O-H键之间的夹角约为104.5°，整个分子电荷分布不对称，是极性分子；Cl2是双原子单质分子，Cl-Cl键是非极性键，属含非极