①化学方程式：SiO2＋2C\s\up14(高温(高温)Si＋2CO↑；

　　②化学方程式：SiO2＋CaO\s\up14(高温(高温)CaSiO3；

　　③化学方程式：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；

　　④化学方程式：Na2CO3＋SiO2\s\up14(高温(高温)Na2SiO3＋CO2↑；

　　⑤化学方程式：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl；

　　⑥黏土、石灰石；

　　⑦石灰石、石英和纯碱；

　　⑧Na2CO3＋SiO2\s\up14(高温(高温)Na2SiO3＋CO2↑，

　　CaCO3＋SiO2\s\up14(高温(高温)CaSiO3＋CO2↑

　　⑨Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。

金属的重要反应规律 　　1.金属与非金属的反应规律

　　O2、Cl2、S等活泼非金属均可把金属氧化，得到金属氧化物、氯化物、硫化物等。其中对于变价元素Fe、Cu，当氧化剂为Cl2时，生成相应的高价化合物；当氧化剂为S时，生成相应的低价化合物。如2Fe＋3Cl2\s\up14(点燃(点燃)2FeCl3，Cu＋Cl2\s\up14(点燃(点燃)CuCl2，Fe＋S\s\up14(△(△)FeS,2Cu＋S\s\up14(△(△)Cu2S。

　　2．金属与氧气反应的多样性

　　活泼金属(如Na)在常温下即可反应，加热或点燃所得的产物一般更复杂。如4Na＋O2===2Na2O(常温)，2Na＋O2\s\up14(△(△)Na2O2。

　　3．金属的置换反应规律

　　(1)金属与水反应

在金属活动性顺序表中，钠及钠之前的金属能与冷水剧烈反应，生成强碱