D．大于0.90 mol

　　答案　A

　　解析　Cu与浓H2SO4在加热时的反应如下：

　　Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋2H2O＋SO2↑

　　由上述化学方程式看出，作氧化剂(被还原)的H2SO4的物质的量是参加反应的总H2SO4的物质的量的1/2，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，降低到一定程度变为稀硫酸后，不再与铜发生反应。所以，在Cu足量时，被还原的硫酸的物质的量应小于H2SO4总物质的量的1/2，

　　即n(被还原H2SO4)

　　50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中，n(总H2SO4)＝50/1000 L×18 mol/L＝0.90 mol，所以，n(被还原H2SO4)

　　易错警示　解答本题的主要失误在于一是没有理解题意，没有按"被还原的H2SO4的物质的量"这一关键性的指导语去考虑问题。二是没有理解随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不和铜反应。类似问题还有MnO2与浓盐酸在加热条件下产生氯气，而稀盐酸不与MnO2反应。因此，一切因不同浓度产生不同产物(或不发生反应)的反应都会遇到上述问题，计算时要考虑反应的实际情况。

　　规律技巧　涉及到金属与硫酸反应时，要特别注意分析浓度不同时的反应情况：例如，锌和浓H2SO4反应时，如果Zn过量，开始时生成SO2气体，随着H2SO4浓度的降低，Zn与稀H2SO4反应生成H2，最终得到SO2和H2的混合物。Cu与浓H2SO4反应时，如果Cu过量，随着H2SO4浓度降低，反应将停止进行，只生成SO2气体。

　　2．某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中"铜与硝酸反应"实验，以探究化学实验的绿色化。

　　(固定装置略去)

　　(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是　。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓