正电荷与

负电荷重心 不重合 重合 不重合 重合 结论 分子

有极性 分子

无极性 分子

有极性 分子

无极性 　　2.由上述分析可知

　　(1)极性分子是电荷分布不对称，正电荷重心和负电荷重心不重合的分子；非极性分子是电荷分布对称，正电荷重心和负电荷重心重合的分子。

　　(2)分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。当分子中各个键的极性的向量和为零时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。

　　(3)只含非极性键的分子一定是非极性分子。只含极性键的分子不一定是极性分子。

　　3．分子极性的判断方法

　　分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的立体构型两方面共同决定的。判断分子极性时，可根据以下原则进行：

　　(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。

　　(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。

　　(3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的是极性分子。

　　(4)常见ABn型分子的极性

分子

类型 分子空

间构型 键角 键的

极性 分子

极性 常见物质 A2 直线形

(对称) － 非极

性键 非极性

分子 H2、O2、

N2等 AB 直线形

(非对称) － 极性键 极性

分子 HX(X为

卤素)、CO、

NO等 AB2 直线形

(对称) 180° 极性键 非极性

分子 CO2、

CS2等 A2B V形

(不对称) － 极性键 极性

分子 H2O、

H2S等 AB3 正三角形

(对称) 120° 极性键 非极性

分子 BF3、

SO3等 AB3 三角锥形

(不对称) － 极性键 极性

分子 NH3、

PCl3等 AB4 正四面

体形(对称) 109.5° 极性键 非极性

分子 CH4、

CCl4等