用实验验证牺牲阳极的阴极保护法。

　　按图连接好装置，观察电压表和Fe电极上有什么现象发生？往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，观察烧杯内溶液颜色有无变化。

　　讨论：

　　1．电压表指针有何变化？为什么？

　　点拨　电压表指针有偏转，说明形成了原电池，即Zn、Fe与酸化NaCl溶液之间形成了原电池。

　　2．Zn、Fe两个电极上发生了什么反应？

　　点拨　Zn电极：Zn－2e－===Zn2＋(负极)

　　Fe电极：2H＋＋2e－===H2↑(正极)

　　3．Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓

　　在这个装置中有没有Fe2＋产生？说明什么问题？

　　点拨　在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液不变蓝色。说明溶液中不存在Fe2＋，即Fe未被腐蚀。

　　1．负　Fe－2e－===Fe2＋　正　2H＋＋2e－===H2↑

　　2．(1)电化学腐蚀　铁与铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池

　　(2)2Fe－4e－===2Fe2＋　2H2O＋O2＋4e－===4OH－

　　Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

　　3．C　4.BD　5.AC　6.D

　　7．金属跟接触到的气体或非电解质液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀叫化学腐蚀。不纯的金属与电解质溶液接触时因发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。金属腐蚀会造成仪表失灵、机器设备报废、桥梁建筑物坍塌等，给社会财产造成巨大损失。

　　8．钢铁表面吸咐的水膜呈酸性时，会发生析氢腐蚀。电极反应式为：

　　负极：2Fe－4e－===2Fe2＋

　　正极：2H＋＋2e－===H2↑

如果水膜酸性很弱或呈中性时，会发生吸氧腐蚀，电极反应式为：负极：2Fe－4e－===2Fe2＋

　　正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

　　9．镀锌铁板更耐腐蚀。当镀锌铁板出现划痕时，暴露出来的铁与锌形成原电池的两极，且锌为负极，故镀锌层将先被腐蚀。而镀锡铁板出现划痕时，形成的原电池铁为负极，这样会加速铁的腐蚀。

可设计如下对比实验：将镀锌铁板与镀锡铁板各划上部分刻痕，放入酸化食盐水中浸