热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；③吸热反应也不一定需要加热，如Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。

【重要提示】

　　吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。

　3. 化学反应中能量变化的原因

　　（1）从微观角度分析--化学键与能量的变化

　　①化学反应的本质：反应物中旧化学键断裂和生成物中新化学键的形成。

　　②化学反应中的能量变化： 化学键断裂吸收能量[记为Q（吸）]，化学键形成放出能量[记为Q（放）]，Q（吸）≠Q（放）⇒化学反应中有能量变化。

　　③放热反应和吸热反应：

　　Q（吸）>Q（放）⇒ 吸热 反应，

　　Q（吸）

　　④实例：

　　 　H-H Cl-Cl 　H-Cl 　　键能/kJ·mol－1 436.4 　242.7 　431.8 　　

　　对于反应：H2＋Cl22HCl，

　　Q（吸）＝ 436.4 kJ＋242.7 kJ＝679.1 kJ ，

　　Q（放）＝ 431.8 kJ×2＝863.6 kJ ，

　　Q（吸）－Q（放）＝ 679.1 kJ－863.6 kJ＝－184.5 kJ ，

　　即生成2 mol HCl 放出 184.5 kJ的热量。

　　（2）从宏观角度分析--物质储存能量与化学反应中能量的变化

　　①化学反应中的能量变化：

　　反应物的能量[记为E（反）]≠生成物的能量[记为E（生）]。

　　②放热反应和吸热反应：

　　E（反）>E（生） 放热 反应；

　　E（反）

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，如图所示：

【规律总结】

　　生成物的总能量＝反应物的总能量+吸收的热量

　　反应物的总能量＝生成物的总能量+放出的热量