还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的．碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1，所以B的叙述是对的．根据规定，"使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称"。C中表示水的组成时，却用名称表示,氢、氧的含义也不具体，所以也是不正确的。氢原子核外有1个电子,则1 mol Ne也应含有1×6.02×1023个电子，所以D的叙述是正确的。

　　答案：B、D

　　典例2：0.5 mol H2O含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?

　　研析：1 mol H2O含有阿伏加德罗常数的值个H2O分子；1个H2O分子中含有2个H和1个O，根据n＝N/NA，则N(H2O)＝n·NA，利用这个公式便可求出0.5mol H2O中所含有的H2O分子数。

　　N(H2O)＝n(H2O)×NA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023； N(H)＝2N(H2O)＝2×3.01×1023＝6.02×1023

　　或n(H)＝2n(H2O)＝2×0.5 mol＝1.0 mol； N(H)＝n(H)·NA＝1.0 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023

　　答案：在0.5 mol H2O中含有的H2O分子数为3.01×1023,其中含氢原子数为6.02×1023。

研习点2 摩尔质量和气体摩尔体积

　　1．摩尔质量

　　（1）概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位常用g·mol－1。

　　注意：①摩尔质量与1 mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，1 mol H2O的质量是18 g。

　　②当摩尔质量的单位取"g·mol－1"时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同。在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)＝18，而M(H2O)＝18 g·mol－1。

　　（2）摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系：

　　容易看出，在以上转化关系中，物质的量处于核心的地位。可以说，物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为我们的科学计算带来了很大的方便。

　　【积累·活用】

　　几个基本符号：物质的量--n；物质的质量--m；摩尔质量--M；粒子数--N；阿伏加德罗常数--NA；相对原子质量--Ar；相对分子质量--Mr；质量分数--ω

　　2．气体摩尔体积

　　【交流·研讨】

　　物质的体积与组成物质粒子有什么关系？

　　（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。

　　（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。

　　（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。

　　（4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强，温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。 　　（1）概念：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。Vm ＝ V/n，单位为L·mol-1和m3·mol-1。

　　①标准状况 即0℃、1个大气压（101 kPa），简写为STP

②在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和