AgCl 1.8×10－10mol2·L－2 1.5×10－4 AgBr 5.0×10－13mol2·L－2 8.4×10－6 AgI 8.3×10－17mol2·L－2 2.1×10－7 BaSO4 1.1×10－10mol2·L－2 2.4×10－4 CaCO3 5.0×10－9mol2·L－2 7.1×10－4

由表可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度大小顺序为________________。

BaSO4和CaCO3的溶解度相对大小为__________________________________________。

4．通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积--浓度商Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：

(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有________析出，直至溶液________，达到新的平衡。

(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于__________________________________________。

(3)Q

【归纳总结】

1.溶度积的意义

Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小，说明难溶物越难溶解。

(1)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。

(2)不同类型的电解质，溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大的溶解度小。

2．溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。

【活学活用】

3．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)

A．[Ba2＋]＝[SO]＝(Ksp)

B．[Ba2＋][SO]>Ksp，[Ba2＋]＝[SO]

C．[Ba2＋][SO]＝Ksp，[Ba2＋]>[SO]

D．[Ba2＋][SO]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO]

4．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12mol3·L－3。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

A．Cl－、Br－、CrO2－4 B．CrO2－4、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO2－4 D．Br－、CrO2－4、Cl－