4．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO＋OH－\s\up7(△(△)CO＋H2O。

5．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。

6．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O。

8．小苏打与NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O。

9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。

10．淀粉­碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。

11．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。

12．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO。

三、推导型氧化还原反应方程式的书写

1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2＋KClO3＋6KOH\s\up7(高温(高温)3K2MnO4＋KCl＋3H2O。

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O。

(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4\s\up7(△(△)2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。

2．将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。

答案　SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋、

3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

3．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。

答案　2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

解析　FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e－，设3 mol Na2O2中被氧化的