强弱的顺序依次进行反应。（强强反应）

知识点五. 氧化还原反应的配平

范例--碳与硝酸

①写出反应物和生成物的化学式

　　C+HNO3→NO2+CO2+H2O

②列出元素的化合价的变化

　　在反应物这边 在生成物这边 变化量

　　C化合价 0 +4 升高4

　　N化合价 +5 +4 降低1

③使化合价的升高和降低的总数相等

　　C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O

④配平其它物质的系数

C+4HNO3=4NO2+CO2+2H2O

例1. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B.CaCO3高温CaO+CO2↑

　 C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

解析：判断氧化还原反应方法一，有化合价升降的一定是氧化还原反应，只有D。方法二，分析反应类型，根据复分解反应不是氧化还原反应，有单质参加或生成的分解反应和化合反应是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，也能判断出是D。方法三，单选题选择有单质参加或生成的，没有单质，再看化合价的升降。

答案：D

例2. 下列粒子不具有还原性的是（ ）

A．H2 　 　　B．Fe2＋ 　　C．I-　　　　D．H＋

解析：还原剂具有还原性，还原剂是化合价升高的元素，如果元素能升高则具有还原性，反之没有。

答案：D

例3. 在一定条件下，ROn3－和氟气可发生如下反应2ROn－＋F2＋4OH－===2RO42－＋2F－＋2H2O从而可知在ROn-中，元素R的化合价（ ）

A. ＋4　　　 B．＋5 C．＋6 D．＋7

解析：设ROn－中R的化合价为＋x，则反应前后R的化合价变化为＋x→＋6，F的化合价变化为0→－1，由电子守恒可知2×(＋6－x)＝2×[0－(－1) ]，即x＝5。