1．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(　　)

　　A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D无法计算

　　答案　C

　　解析　依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒，可建立关系n(Fe)＝n(Fe2＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝×0.1 L×1 mol·L－1＝0.05 mol，

　　m(Fe)＝2.8 g。

　　解此题若用常规方法会很繁琐，而用守恒法，从整体角度去思考，则非常简捷。

　　方法技巧本题给出了由三种铁的氧化物组成的混合物中的铁与氧的质量比，要求出三种铁的氧化物的物质的量之比。在求解时，先算出铁原子与氧原子的个数比，在此基础上结合三种氧化物的组成进行分析和推理，找出符合题意的关系。

　　2．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

　　方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

　　(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

　　(2)用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和________。

　　(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________________________________________________________________。

　　方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。