（1）仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。

（2）操作要领：三靠、两低、一贴。

2、结晶（使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程）

（1）冷却结晶：用于溶解度随温度变化不同的可溶性混合物分离。

（2）蒸发结晶：可溶性固体与液体分离。

仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

[观察与思考]已知四氯化碳是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大，常用作溶剂。请完成下列实验：

（1）在两支试管中各加入2～3mL溴水，再向其中一支试管中加入1mL四氯化碳，振荡，静置。观察并比较两支试管中的实验现象。

实验现象 结论 　　滴加CCl4的试管出现分层，上层无色，下层呈橙红色。 　　CCl4不溶于水，比水重，溴在CCl4中溶解性更好。 [讲解]该实验是根据物质在不同溶剂中溶解性的差异，将物质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性好的溶剂中。这样的实验方法在化学上叫做"萃取"。

[设问]萃取之后如何将两种互不相溶的液体分开呢？

[观察与思考]（2）①用量筒取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再加入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。②用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，用力振荡。③将分液漏斗放在铁架台上，静置。④待液体分层后，将分液漏斗的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。

[板书]3、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把物质分开的方法。

4、分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作。

仪器：分液漏斗、铁架台（铁圈）、烧杯。

[强调]（1）使用分液漏斗前要检漏；

（2）下层液体由下端管口流出，上层液体由分液漏斗上口倒出。

[观察与思考]某些地区的自来水中含有Fe3+，实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水（蒸馏水）。

在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片），再加入少量含有Fe3+的水，按所示组装实验仪器，加热烧瓶，观察实验现象。