2．钠、钾失电子能力比较

(1)实验现象：

相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出"嘶嘶"的响声；反应后的溶液呈红色。

不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。

(2)化学方程式：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。

(3)实验结论：

与水反应剧烈程度：K＞Na；金属的活泼性：K＞Na。

3．单质及化合物性质的递变性

结构及性质 规律 原子半径 Li　Na　K　Rb　Cs原子半径增大 单质的还原性 Li　Na　K　Rb　Cs单质还原性增强 与水、氧气反应的剧烈程度 Li　Na　K　Rb　Cs与H2O、O2反应越来越剧烈 最高价氧化物对应水化物的碱性 LiOH　NaOH　KOH　RbOH　CsOH碱性逐渐增强

碱金属元素的性质与原子结构的关系

从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强。

例3　下列有关碱金属元素的性质判断正确的是(　　)

A．K与H2O反应最剧烈

B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性