提醒：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：

　　2．沉淀溶解平衡的应用

　　(1)沉淀的生成

　　①调节pH法

　　如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。

　　②沉淀剂法

　　如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。

　　(2)沉淀的溶解

　　①酸溶解法

　　如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

　　②盐溶液溶解法

　　如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。

　　(3)沉淀的转化

　　①实质：沉淀溶解平衡的移动。

　　②规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。

　　③应用

a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO