入少许CH3COONa晶体能抑制CH3COOH的电离，电离程度减小。

　　3．条件改变时，电离平衡发生移动，电离平衡常数一定改变吗？升高温度，电离平衡常数一定增大，对吗？

　　[提示]　电离平衡常数不一定改变，只有当温度改变时，K才改变。因此电离过程是一个吸热过程，所以升温平衡右移，K值增大。

　　判一判

　　判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)酸、碱、盐都是强电解质。(×)

　　(2)易溶于水的盐比难溶于水的盐电离程度大，导电能力强。(×)

　　(3)CO2溶于水后，其水溶液能导电，所以CO2是电解质。(×)

　　(4)NaOH溶液的导电能力强于CaCO3饱和溶液的导电能力，所以NaOH强电解质，而CaCO3是弱电解质。(×)

　　(5)NaHCO3的在水中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO。(√)

　　(6)KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4===K＋＋H＋＋SO。(×)

　　(7)在NH3·H2ONH＋OH－电离平衡中，加入CaOH(s)有利于氨的逸出。(√)

　　(8)浓氨水加水稀释NH3·H2O的电离程度增大。(√)

　　(9)任何弱电解质的电离都是吸热过程。(√)

　　(10)H2CO32H＋＋CO。(×)

　　练一练

　　1.[2019·洛阳高二统考]下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是(　　)

　　A．CH3COOH B．Cl2

　　C．NH4HCO3 D．SO2

　　答案：C

　　2．[2019·保定高二月考]下列电离方程式书写正确的是(　　)

　　A．H2S2H＋＋S2－

　　B．H2S＋H2OH3O＋HS－

　　C．NH3＋H2O===NH＋OH－

　　D．HClO===H＋＋ClO－

　　答案：B

3．[2019·西安高二检测]将0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大