答案：电子云　2

　　3．(2015·安徽高考节选)N的基态原子核外电子排布式为________________；Cu的基态原子最外层有________个电子。

　　解析：N原子核外有7个电子，根据核外电子排布规律，其电子排布式为1s22s23p3；Cu的价电子排布式为3d104s1，所以最外层有1个电子。

　　答案：1s22s22p3　1

　　4．(2014·新课标全国卷Ⅰ节选)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________。

　　解析：基态铁原子的3d能级上有4个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。

　　答案：4　1s22s22p63s23p63d5

　　考点二　元素周期律

考纲

要求 1.了解元素电离能、电负性的含义。

2．能用元素的电离能说明元素的某些性质。

3．知道原子核外电子在一定条件下发生跃迁及应用。 考纲

说明 　　元素周期律是元素化合物知识的重要规律，是高考的高频考点。考查内容主要包括电负性、电离能的判断、粒子半径大小的比较、元素化合价的判断，元素位置、结构、性质的综合判断。电离能大小的比较，注意第ⅡA族和第ⅤA族的反常现象。题型有选择、推断和综合题。 　　5. (2015·新课标全国卷Ⅱ节选)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

　　四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________。

　　解析：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型，则A是O，B是Na；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C是P；D元素最外层有一个未成对电子，所以D是Cl。非金属性越强，电负性越大，四种元素中电负性最大的是O。P的原子序数为15，其电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3。

　　答案：O　1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)

　　6．(2015·福建高考节选)(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。

　　(2)基态Ni原子的电子排布式为________________；该元素位于元素周期表中的第________族。

解析：(1)元素的非金属性越强，其得电子能力越强，则电负性越大，在H、C、O三种元素中氧的非金属性最强，H最弱，故此三种元素电负性由小到大的顺序为H、C、O。(2