3．阿伏加德罗常数

　　(1)概念：0.012_kg C­12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，其近似为6.02×1023_mol－1。

　　(2)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C­12中所含的原子数相同。

　　(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·NA。

　　4．摩尔质量

　　(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。

　　(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

　　(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。

　　1．1 mol H,1 mol H＋，1 mol H2的涵义一样吗？为什么？

　　提示：涵义不同，尽管都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子，1 mol氢离子，1 mol氢分子。

　　2．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？

　　提示：不是；阿伏加德罗常数是指0.012 kg C­12所含有的原子数，其近似为6.02×1023 mol－1。

　　3．0.5 mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？

　　提示：0.5NA；NA。

　　1．使用物质的量时，必须指明微粒的种类，表述要确切。

　　如："1 mol O"表示1 mol氧原子，"1 mol O2"表示1 mol 氧分子，"1 mol O2－"表示1 mol氧离子，而不能说"1 mol 氧"。因为"氧"是元素名称，而不是微粒名称。

　　2．用"摩尔"可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说"1 mol大米"。

　　3．NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。

4．涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。