9.6 g 0.3 mol

　　阳极首先是Cl－失电子，但Cl－失电子数最多为2 mol/L×0.05 L×2×|0－(－1)|＝0.2 mol，产生0.1 mol Cl2，按得失电子数相等，显然还有(0.3－0.2) mol电子是水电离的OH－失去的，由4OH－～O2～4e－知

　　n(O2)＝＝0.025 mol。

　　故阳极得到的气体为(0.1＋0.025) mol×22.4 L·mol－1＝2.8 L。

　　有关电解的计算，首先必须分析好两极上放电的微粒及放电顺序，再利用电子守恒进行

　　相关计算。

　　　根据下表对电解池与原电池进行比较思考、交流并填写表中空白。

电解池 原电池 电极名称 阴极(与电源负极相连) 阳极(与电源正极相连) 负极(电子流出的电极) 正极(电子流入的电极) 电极反应

(氧化、

还原) 还原反应 氧化反应 氧化反应 还原反应 能量转变 将电能转变为化学能 将化学能转变为电能 反应进行

是自发的

还是不自

发的 反应不能自发进行 反应能够自发进行 　　

　　1．A　2.D

　　3．原电池是将化学能转变为电能的装置，电解池是将电能转变为化学能的装置，例如锌铜原电池，在锌电极上发生氧化反应，称为负极，在铜电极上发生还原反应，称为正极。

　　负极：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)

　　正极：Cu2＋＋2e－===Cu(还原反应)

　　电子通过外电路由负极流向正极。

　　例如电解CuCl2溶液的装置，

　　与电源正极相连的电极叫做阳极，与电源负极相连的电极叫做阴极。

　　阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)

　　阴极：Cu2＋＋2e－===Cu(还原反应)

　　电子通过外电路由阳极流向阴极。

　　4．电镀是把待镀金属制品作阴极，把镀层金属作阳极；电解精炼铜是把纯铜板作阴极，粗铜板作阳极，通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去，而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中，从而达到精炼铜的目的。其电极反应式为：

　　阳极(粗铜)：Cu－2e－===Cu2＋(氧化反应)

　　阴极(精铜)：Cu2＋＋2e－===Cu(还原反应)

　　5．电解饱和食盐水溶液时的电极反应式为：

　　阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑

阴极：2H＋＋2e－===H2↑