B．金刚石的硬度大于硅，其熔点高于硅

　C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小

　D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高

　12．分析下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒问以范德华力结合的是( )

　A．氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

　B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

　C．五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中

　D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电

　13．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 ( )

　 A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化

　 C．氯化钠和铁的熔化 D．苯和乙烷的蒸发

　14．在单质的晶体中，一定不存在 ( )

　A．离子键 B．分子间作用力

　 C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用力

　15．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 ( )

A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2

　16．共价键、离子键、分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用力，下列晶体中，存在两种作用力的是 ( )

A．氯化银 B．过氧化钠 C．干冰 D．金刚石

　17．现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；

②金属和非金属化合形成离子键；

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；

④根据电离方程式：HCl=H++Cl-判断HCl分子里存在离子键；

　　⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、C12分子里共价键发生断裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成离子键的过程；

　　上述各说法正确的是 ( )

A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确

　　18、下列叙述正确的是： （ ）

　　A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B、稀有气体原子序数越大沸点越高

　　C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

　　D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子