①Fe由＋2价转化为＋3价　②O2被还原　③H＋被还原　④有Fe2O3·H2O形成　⑤杂质碳被氧化除去

　　A．①② B．③④

　　C．①②③④ D．①②③④⑤

　　由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，只有在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢以后的金属腐蚀时，只能是吸氧腐蚀，如铜绿的形成就属于吸氧腐蚀。其中铜绿形成原理为

　　总反应式：2Cu＋2H2O＋O2===2Cu(OH)2

　　2Cu(OH)2＋CO2===Cu2(OH)2CO3(铜绿)＋H2O

　　答案：

　　【问题导学】

　　活动与探究1　答案：(1)不被腐蚀　不被腐蚀　被腐蚀　被腐蚀最快　不被腐蚀　不被腐蚀　不被腐蚀　不被腐蚀　被腐蚀　被腐蚀　不被腐蚀　不被腐蚀

　　(2)观察以上试管的反应现象，可以得出铁钉与空气、水同时接触才会发生锈蚀。与NaCl溶液、CH3COOH溶液等电解质溶液接触会加速铁钉的锈蚀。

　　迁移与应用　B　解析：石灰石被酸雨腐蚀不属于金属的腐蚀，C项首先被排除。A、D两项是金属与氧化剂直接接触而发生的腐蚀，是化学腐蚀，也被排除。钢铁与河水接触生锈发生的是吸氧腐蚀，答案为B项。

　　思考与交流　答案：不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微电池，发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢可从以下两方面进行判断：

　　(1)构成微电池的材料。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率就越快。

　　(2)金属所接触的电解质强弱。活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。

　　活动与探究2　答案：

析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或中性 负极反应 Fe－2e－===Fe2＋ Fe－2e－===Fe2＋ 正极反应 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 总反应方程式 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 联系 吸氧腐蚀更加普遍，危害更大 　　迁移与应用　C　解析：钢铁在锈蚀过程中，Fe作负极失去电子变成Fe2＋，Fe2＋\s\up7(OH－(OH－)Fe(OH)2O2H2OFe(OH)3；既可发生吸氧腐蚀，也可发生析氢腐蚀；但杂质碳不能被氧化除去。