二、氨　铵盐

　　（一）氨

　　1．氨的物理性质

　　氨是无色，有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.77g·L－1，比空气的小，易液化。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常做制冷剂。

　　2．氨的化学性质

　　①氨气与水反应

　　氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水能溶解700体积氨。氨的水溶液叫氨水。氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。一水合氨分子（NH3·H2O）可以部分电离成铵根离子（NH）和氢氧根离子（OH－），所以氨水显碱性，使酚酞变红色。一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。

　　②氨与酸的反应

　　NH3＋HClNH4Cl〔氨与氯化氢相遇时，会生成浓的白烟（NH4Cl小颗粒），可用来检验氨〕，挥发性的强酸与氨气在空气中相遇都有产生白烟的现象，如HCl、HBr、HI、HNO3，而H2SO4、H3PO4则无此现象。

　　③氨与氧气的反应

　　氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。

　　3．氨的实验室制法

　　实验室里用铵盐和碱在加热条件下反应制氨气。该反应符合强碱制弱碱的原理。属于固体加热制气体的反应，用实验室制氧气的装置。由于氨水受热分解可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法制氨气。

　　（二）铵盐

　　铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。

　　（1）铵盐的物理性质

　　铵盐都是晶体，并且都能溶于水。

　　（2）铵盐的化学性质

　　①铵盐受热分解

　　氯化铵受热时分解，生成氨气和氯化氢，冷却时氨气和氯化氢又重新结合，生成氯化铵。氯化铵有假升华现象。碳酸氢铵受热时也会分解，生成氨气、水和二氧化碳，水的状态由受热温度决定。但不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，其他铵盐分解不作要求。