【演示实验】向500ml烧杯中加入300ml 3mol/L的氢氧化钠溶液，在自制的简易发生装置中加入适量铝箔后，接好带有导管的橡胶塞，放入烧杯中，观察。

用胶管蘸取少量肥皂液，管口朝上，观察。

将胶管插入盛有肥皂液的蒸发皿中，使其连续吹泡，移开胶管，点燃气泡，观察。

【投影】

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

偏铝酸钠

【讲述】铝跟氢氧化钠溶液的反应是氧化还原反应，其本质是金属铝先与水反应，现在就让我们来看下反应的实质。

【板书】

2NaOH+2Al(OH)3 ==2NaAlO2 +4H2O

2Al + 2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+ 3H2↑

【追问】为什么铝既能与酸反应又能与强碱反应？

【投影】铝的原子结构示意图，铝在元素周期表中的位置。

【解释】铝在元素周期表中位于金属与非金属的交界处，这使铝在具有金属性质的同时也具有非金属性质。

【注意】铝的非金属性比较弱，只能与强碱发生反应。

【易错点】金属铝不能与氨水发生反应。

【板书】

三、寻根究底：

【解惑】铝制品易被酸碱腐蚀，对人体有害，生活中要注意避免铝元素的摄取。少吃油条薯条等，慎用铝制炊具，慎服含铝药品。

【过渡】四、物质的量在化学方程式计算中的应用

【思考】H2 + Cl2 ＝ 2HCl

这个反应方程式表示哪些意义？

【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于反应物和生成物的物质的量之比，等于反应物和生成物的微粒数目之比，在同一条件下也等于各气体的体积之比。

【阅读】例1，分析总结计算步骤。

【补充例2】：1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？其质量是多少克？

2 、实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物

质的量；③生成H2的体积(标况下)。

3．根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：

（1）根据题意写出相关反应的化学方程式