(1)金属键越强，金属熔沸点越高。

　　(2)金属键越强，金属硬度越大。

　　(3)金属键越强，金属越难失电子，一般金属性越弱，如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。

　　(4)金属键越强，金属原子的电离能越大。

　　5．含金属键的物质：金属单质及其合金。

　　四、例题精析

【例题1】下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是(　　)

　　A．Na2O2　 B．NaOH

　　C．Na2O D．MgCl2

【答案】A

【解析】Na2O2中含有Na＋与O的离子键，O中含有O-O非极性键，A正确；NaOH中含有Na＋与OH－的离子键，OH－中含有H-O极性键，B不正确；Na2O中只含有Na＋与O2－的离子键，C不正确；MgCl2中只含有Mg2＋与Cl－的离子键，D不正确。

【例题2】在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦N2、⑧HBr、⑨NH3、⑩Na2O2，请用序号回答下列问题：

　　(1)只有非极性键的是________。

　　(2)只有极性键的是________。

　　(3)只有离子键的是________。

　　(4)既有离子键，又有非极性键的是________。

　　(5)既有离子键，又有极性键的是________。

　　(6)属于离子化合物的是________。

　　(7)属于共价化合物的是________。

【答案】(1)④⑦　(2)①⑧⑨　(3)②③　(4)⑩　(5)⑤⑥　(6)②③⑤⑥⑩　(7)①⑧⑨

【解析】电负性相差较大的较活泼的金属元素与较活泼的非金属元素易形成离