答案　金属元素的电负性越小，价电子越易失去，金属性越强，该元素越活泼。钫的电负性为0.7，是金属性最强的金属元素。非金属元素的电负性越大，价电子越难失去，非金属性越强，该元素越活泼。氟的电负性为4.0，是非金属性最强的非金属元素。

(3)在化合物中，元素电负性的相对大小与其化合价的正、负关系如何？

答案　在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。

(4)如何根据成键元素的电负性判断其形成的化学键类型？

答案　根据成键元素电负性差值的大小可以判断化学键的类型。电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键；电负性相同的元素原子之间形成的化学键一定是共价键。

(5)在元素周期表中，某些位于相邻周期、相邻主族且处于左上右下位置的两种元素，它们的单质及其化合物的性质相似，如Li－Mg、Be－Al，请解释其原因。

答案　Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2，Be、Al的电负性均为1.5，由于电负性接近，说明它们吸引电子的能力相当，表现的性质相似。

(1)判断元素的类型

通常，电负性小于2.0的元素大部分是金属元素，电负性大于2.0的元素大部分是非金属元素。

(2)判断元素的性质

非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。

(3)判断元素化合价的正负

①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。

②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。

(4)判断化学键的类型

一般认为：①如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；②如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。

例1　下列有关电负性的说法中正确的是(　　)

A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大