1．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(A)

　　A．该反应的焓变为正值

　　B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

　　C．升高温度，逆反应速率减小

　　D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2＋O2

　　解析：由平衡常数K＝，温度升高时H2浓度减小，说明在恒容时平衡正向移动，ΔH＞0，故A项正确；恒容时反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在增大压强时H2的浓度不变或增大，升高温则v正和v逆都增大，故B、C、D三项均错误。

　　2．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)180 ℃催化剂2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(C)

　　A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

　　B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

　　C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡

　　D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

　　解析：正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A项错误；增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B项错误；单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C项正确；使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D项错误。

　　1．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是(B)

　　A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L

　　B．SO2为0.25 mol/L

　　C．SO2、SO3均为0.15 mol/L

　　D．SO3为0.4 mol/L

　　解析：A项数据表明，题中0.2 mol/L的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项说明在题给浓度的基础上又有0.05 mol/L SO2和0.025 mol/L O2化合生成0.05 mol/L SO3，这是可能的；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol/L，这也是不可能的；D项数据说明SO2完全转化成了SO3，即平衡时c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。

　　2．(双选)一定条件下，在容积为10 L的密闭容器中，将1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是(AB)

　　A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L

B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的一半