越高，如F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次升高。

　　(2)影响范德华力的因素

　　①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强。

　　②分子的极性越大，范德华力越强。

　　1．从作用强度来看，范德华力和化学键有什么不同？

　　提示：范德华力属于弱相互作用，化学键属于强相互作用。

　　2．范德华力与化学键的作用微粒有什么不同？

　　提示：化学键的成键微粒包括原子、离子、电子，范德华力存在于分子之间。

　　1．化学键与范德华力的比较

化学键 范德华力 概念 分子内相邻的原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 存在 分子内(或晶体内)原子或离子间 分子间(近距离) 强弱 较强 比化学键弱得多 对物质性质的影响 影响化学性质和物理性质 主要影响物理性质 　　

　　2．对范德华力存在的理解

　　(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。

　　(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)分子间作用力就是范德华力。(　　)

　　(2)范德华力存在于任何物质中。(　　)

　　(3)范德华力比化学键弱得多。(　　)

　　(4)CH4、C2H6、C3H8的熔点、沸点依次升高。(　　)

　　(5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×

　　2．下列叙述与范德华力无关的是(　　)

A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固