实验设计思想，以证明某酸（HA）为弱酸为例

实验方法 结论 测0.01mol/LHA的PH PH=2，HA为强酸；PH>2，HA为弱酸 测NaA的PH PH=7，HA为强酸；PH>7，HA为弱酸。 相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性 导电性弱的为弱酸 往相同浓度的 HA和HCl中投入相同的 Zn粒或CaCO3固体 开始反应速率慢的为弱酸 测相同PH的HA和HCl稀释相同倍数前后的PH 变化 PH变化小的为弱酸 附加：电离度的概念及其影响因素

（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。

（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。

【反馈练习】

⒈在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是 （ ）

A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

⒉能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

⒊下列叙述中错误的是 （ ）

A．离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质

B．较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质

C．具有强极性键的化合物一定是强电解质

D．具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡

4.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）

A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

5.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )

A.c（OH－）／c（NH3·H2O） B.c（NH3·H2O）／c（OH－）

C.c（H＋）和c（OH－）的乘积 D.OH－的物质的量

6.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入（ ）

A.Cu2＋ B.CO C.H2O D.HCl