考点一　晶体类型的判断及晶体性质

考纲

要求 1.了解晶体的特点及与非晶体的差异。

2．了解原子晶体、分子晶体、金属晶体和离子晶体的结构特点并能解释其对性质的影响。 考纲

说明 　　借助晶体类型的判断是对四种晶体结构及性质的综合考查，是高考的热点。解答该类题目的关键是理解晶体结构特点，掌握四种晶体的概念，把握住"结构决定性质，性质反映结构"这一主线，进行结构与性质的相互推断。考查题型为选择题和填空题。 　　1.(1)(2015·新课标全国卷 Ⅰ 节选)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。

　　(2)(2015·福建高考节选)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。

　　a．固态CO2属于分子晶体

　　b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

　　c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

　　d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

　　解析：(1)该化合物熔、沸点较低，所以为分子晶体。(2)CO2是由非金属元素形成的分子晶体，a选项正确；CH4分子是正四面体结构，为非极性分子，b选项错误；CH4和CO2都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，c选项错误；CH4为正四面体结构，故碳原子的杂化类型是sp3，CO2为直线形分子，故碳原子的杂化类型是sp，d选项正确。

　　答案：(1)分子　(2)a、d

　　2．(2015·安徽高考节选)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。用"＞"或"＜"填空：

原子半径 电负性 熔点 沸点 Al____Si N____O 金刚石____晶体硅 CH4____SiH4 　　解析：同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，故原子半径：Al＞Si；同周期元素，原子序数越大，电负性越强，故电负性：N＜O；金刚石和晶体硅都是原子晶体，但键能：CC＞SiSi，故熔点：金刚石＞晶体硅；CH4和SiH4都是分子晶体，且两者结构相似，SiH4的相对分子质量大，故沸点：CH4＜SiH4。

　　答案：＞　＜　＞　＜

　　3．(2015·山东高考节选)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

　　(1)下列有关CaF2的表述正确的是________。

　　a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

　　b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

　　c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

　　d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

　　(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________(用离子方程式表示)。

　　已知AlF在溶液中可稳定存在。

解析：(1)a项，Ca2＋与F－间不仅存在静电吸引，同时原子核与原子核之间、电子与电子之间也存在静电排斥，错误。b项，因CaF2、CaCl2均为离子晶体，F－的离子半径小于Cl－，离子晶体的晶格能与离子所带电荷数成正比，与离子核间距成反比，故CaF2晶体的晶格能大于CaCl2。晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故CaF2的熔点高于CaCl2，正确。c项，阴、阳离子个数比相同，晶体构型不一定相同。d项，CaF2是离子化合物，在熔融状