创设

情境

引入

新课 回顾了解到的氨气，梳理氨的相关性质。 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。直至今天，化学工业上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨,氨究竟有怎样的魅力,今天我们就来学习它的相关性质。 结合课本P97页内容，整理归纳氮的固定的概念及氨的物理性质。 目标

导航 1.掌握氨的性质和用途。（重点）

2.理解喷泉实验的原理。

3.掌握氨气的实验室制法。（重点）

4.掌握铵盐的性质及铵根的检验。（重点) 合作

探究

展示

交流 1.氨的物理性质，"喷泉实验"的原理及注意事项。

2.氨的化学性质。

3.铵盐的物理、化学性质。

4.氨的实验室制法。 引导学生结合课本P97-99页内容，总结氨的物理、化学性质。通过对课本P97页【实验4-8】的实验探究引导学生分析、总结"喷泉"实验的原理及注意事项。通过补充氨的实验室制法实验，引导学生注意氨的制备过程中需注意的问题。 归纳整理氨的物理、化学性质。通过观察实验理解"喷泉"实验的原理及氨的制备原理。 点拨

精讲 1.梳理归纳氨及铵盐的物理、化学性质。

2.铵根离子的检验方法。

3.实验室制备氨气应如何干燥、验满。 点拨学生归纳氨及铵盐的化学性质，铵根离子的检验方法，在实验室制备氨气应如何干燥、验满。 书写氨及铵盐的化学性质中所涉及的化学方程式，书写氨的实验室制备的化学方程式。 小结 一、氨

(一) 氨的物理性质 "喷泉实验"

(二) 氨的化学性质

1．与H2O反应

2．与酸反应

NH3＋HCl＝＝NH4Cl　（产生白烟，可用于检验NH3）NH3＋HNO3＝＝NH4NO3　（白烟）

2NH3＋H2SO4＝＝ (NH4)2SO4　（吸收NH3的方法） NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3（俗称碳铵）

3．氨的催化氧化

(三) 铵盐

1．物理性质：易溶于水无色晶体。

2．化学性质

（1） 铵盐受热易分解 （2）与碱反应 （3）NH4＋的检验

(四）实验室制NH3　

1．实验原理 2.干燥剂：碱石灰 3.收集方法：向下排空气法

4．检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝　

（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟

5．棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流