①常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA

　　②标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数为NA

　　③室温下，1 mol CH4中含有原子数为5NA

　　④100 ℃、1.01×105 Pa条件下，18 g H2O中含有氢原子数为2NA

　　解析：质量、物质的量、粒子数均与物质所处的状况无关，均正确。

　　答案：①②③④

　　角度3　一定量的混合物中粒子数目的分析

　　(1)陷阱：从物质的组成特点、摩尔质量特点等设置陷阱。

　　(2)突破：①特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如

　　DO(Mr＝20，中子数为10)，HO(Mr＝20，中子数为10)。稀有气体分子为单原子分子。-OH与OH－中含有的电子数不同。

　　②等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。

　　③等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。

　　④等物质的量的CO2与SO2中氧原子数相同。

　　[突破训练3]

　　设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是________(填序号)。

　　①18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

　　②28 g乙烯和丁烯(C4H8)的混合气体中氢原子数为4NA

　　③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中分子数为NA

　　④14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数为0.5NA

　　⑤常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

　　⑥12 g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA

解析：①18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，则含有的质子数不相同；②二者最简式均为CH2，故28 g混合气体中含H原子数为4NA；③二者的相对分子质量不同，无法求分子的物质的量；④二者的相对分子质量均为28，且均为