氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。

●单线桥法

1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；

2、线上只标出转移电子的总数。

【巩固性练习】5、用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移。

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O

2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2

（五）、氧化性和还原性及其强弱的判断方法

常见的氧化剂：KMnO4，浓H2SO4，浓、稀HNO3，Cl2

常见的还原剂：H2、CO、C、大多数金属。

1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性

还原剂的还原性＞还原产物的还原性

则：还原性：H2＞Cu

2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）

（2）对于非金属单质

氧化性逐渐减弱

还原性逐渐增强

3、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强.

从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2

4、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS可以判断氧化性Cl2强于S.

【巩固性练习】6、已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ，2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ 则有关离子的还原性强弱顺序为

A．Cl-＞Fe2+＞I- 　 B． Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-

（六）氧化还原反应中的规律