(1)概念：利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。

　　(2)构成条件

　　理论上，自发的氧化还原反应均可设计构成原电池。

　　具体条件是①具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；

　　②溶液：两电极均插入电解质溶液中；

　　③导线：两极用导线相连，形成闭合回路。

　　(3)工作原理

　　原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

　　3．常见电池

　　(1)干电池：又称一次电池，如锌锰电池。

　　(2)蓄电池：又称二次电池，如铅蓄电池。

　　(3)燃料电池的优点：其能量转化率高，对环境无污染。

　　微点拨：(1)原电池中电极不一定参加化学反应，如氢氧燃料电池中电极不参加反应。

　　(2)金属K、Na、Ca活泼性强，不作原电池电极。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)原电池是电能转化为化学能的装置。(　　)

　　(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流计指针发生偏转。(　　)

　　(3)原电池中外电路中的电子的流向是由正极流向负极。(　　)

　　(4)原电池工作时，负极发生氧化反应。(　　)

　　(5)蓄电池是常见的一次电池。(　　)

　　[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×

2．关于化学反应中的能量变化，下列说法不正确的是(　　)