根据反应Fe+S △ FeS 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3 ，则氧化性 > 。

　　阅读教材第38页，了解学习氧化还原反应的意义。

　　讲述：有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们要学会运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进行的速率，造福社会。

　　三、本课小结

　　一、氧化还原反应中的转化关系

　　二、氧化还原反应的基本规律及其作用

　　三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法

　　四、板书设计

　　一、氧化还原反应中的转化关系

　　二、氧化还原反应的基本规律及其作用

1．电子守恒规律：

2．表现性质规律：

3．由强到弱规律：

　　4．反应先后规律：

　　三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法

　　1．根据金属活动顺序表

　　2．根据氧化还原反应

　　3．根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同

　　五、布置作业

　　课后习题：教材第38页第7～10题。

【当堂检测】

　　1．下列叙述中，正确的是(　　)

　　A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

　　B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

　　C．失去电子多的还原剂还原性强

　　D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化

2．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物