C、由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大

　　D、H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

8、下列表示电子式的形成过程正确的是：（ ）

9、下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ）

　　A．HCl易溶于水； B．液态的HCl不导电；

　　C．HCl不易分解； D．HCl溶于水能电离，呈酸性。

10、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）

　　A.可溶于水 B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

11、下列化合物中所有化学键都是共价键的是：（ ）　

　　A．Na2O2； 　　B．NaOH；　 　C．BaCl2；　　 D．H2SO4。

12、下列各组顺序的排列不正确的是 （ ）

　　A.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F -； B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

　　C.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4； D.溶点：NaCl＞SiO2＞H2O＞CO2

13、离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序：（ ）

物 质 ① ② ③ 离子电荷数 1 1 2 键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10 　　A．①>②>③； B．③>①>②； C．③>②>①； D．②>①>③。

14、 X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）

　　A、R 一定是共价化合物 B、R一定是离子化合物

　　C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

　　D、R可能是气态物质，也可能是固态物质

15、下列变化过程中，共价键被破坏的是　（ ）

　　A. 烧碱固体溶于水 B. 氯化氢气体溶于水

　　C. 二氧化碳变成干冰 D. 碘溶于酒精

16、影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子

间的作用力也越大，试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是 ；CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是 ，熔点最低的是 。

17、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：