解质溶液的导电能力不一定强。

　　二、离子反应

　　1．概念：有离子参加的化学反应。

　　2．离子反应发生条件

　　(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面：

　　①生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；

　　②生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)；

　　③生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。

　　(2)氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性弱或较弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。

　　三、离子方程式的书写与意义

　　1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。

　　2．书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)

　　微点拨

　　强酸的酸式盐全部拆开(如NaHSO4拆成Na＋、H＋、SO)，弱酸的酸式盐中的酸根阴离子不能拆开(如NaHCO3拆成Na＋、HCO)，碱式盐写化学式。

　　3．意义

(1)表示某一特定的化学反应