A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

　　B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

　　C．红墨水回升时，碳极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　D．具支试管中溶液pH逐渐减小

　　解析：选C　生铁中的铁、碳及电解质溶液构成原电池，铁是负极，铁失去电子发生氧化反应，碳是正极，正极上发生还原反应。开始时，因酸性较强发生析氢腐蚀，一段时间后导管内液面回升且略高于小试管液面，说明具支试管中气体压强减小，即此时发生吸氧腐蚀，反应式是2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故溶液的pH增大，A、B、D错误；C正确。

　　2.如图所示，烧杯中试管内有一段铁丝，放置数天后观察：

　　(1)铁丝在逐渐生锈，则铁丝的腐蚀属于________腐蚀(填"化学"或"电化学")。

　　(2)若试管内液面上升，则原溶液呈____性，发生____________腐蚀，电极反应式：负极：__________________________，正极：________________________________________________________________________。

　　(3)若试管内液面下降，则原溶液呈____性，发生______腐蚀，电极反应式：负极：________________________________________________________________________；

　　正极：________________________。

　　解析：(1)由于铁丝不纯含有碳，则铁为负极，碳为正极，又存在电解质溶液，所以可形成原电池，因此铁丝的腐蚀为电化学腐蚀。(2)试管内液面上升，说明此时试管内的压强减小，应为试管内的气体被消耗所致，结合电化学腐蚀的原理，铁丝发生了吸氧腐蚀。(3)试管内液面下降，说明此时试管内的压强增大，试管内应该有气体产生，结合电化学腐蚀的原理，铁丝发生了析氢腐蚀。

　　答案：(1)电化学

　　(2)弱酸性、中性或碱　吸氧　Fe－2e－===Fe2＋

　　O2＋4e－＋2H2O===4OH－

　　(3)较强酸　析氢　Fe－2e－===Fe2＋

　　2H＋＋2e－===H2↑

　　防止金属腐蚀的方法

　　1．在金属的表面覆盖保护层

(1)具体方法：如在钢铁表面涂油或油漆、覆盖塑料、镀不活泼金属等。