(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(√)

　　(4)CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质(×)

　　(5)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质(×)

　　(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)

　　(7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)

　　(8)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关(√)

　　2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH 　　

　　解析：选A　B项中的CaCO3属于强电解质，Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项中H2O是弱电解质，错误；D项中CH3COONH4属于强电解质，错误。

　　3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)

　　A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO

　　B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋

　　C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－

　　D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO

　　解析：选D　A项中正确的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项中正确的电离方程式为Al(OH)3AlO＋H2O＋H＋；C项中HS－的电离为HS－H＋＋S2－。

　　知识点二　离子反应与离子方程式

　　1．离子反应

　　(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。

　　(2)实质：溶液中离子的种类或浓度减小。

　　(3)类型：

复分解反应 生成难溶的物质，如Al(OH)3、BaSO4等 生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等 生成气态的物质，如CO2、SO2、NH3等 氧化还原反应 溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 络合反应 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 水解反应 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑