放电。②最常用、最重要的放电顺序为阳极:Cl->OH-;阴极:Ag+>Cu2+>H+。③电解水溶液时,K+~Al3+不可能在阴极放电,即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
4.用惰性电极电解电解质溶液的规律
类型 实例 电极反应特点或反应式 电解产物 溶液pH变化 溶液复原 电解水型 含氧酸 H2SO4 溶液中的H+和OH-分别在阴阳两极放电:
阴极:________
阳极:________ H2
O2 强碱 NaOH 活泼金属的含氧酸盐 KNO3 电解电解质型 无氧酸(氢氟酸除外) HCl 电解质电离的阴阳离子分别在两极放电:
阳极:________ H2 Cl2 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 Cu Cl2 放氢生碱型 活泼金属的无氧酸盐 NaCl 阴极水电离的H+放电,阳极电解质电离的阴离子放电 阴极:___
阳极:___ 放氧生酸性 不活泼金属的含氧酸盐 AgNO3 阳极水电离的OH-放电,阴极电解质的阳离子放电
阴极:________ Ag
阳极:__
答案 4H++4e-===2H2↑ 4OH--4e-===2H2O+O2↑ 减小 增大 不变 水 2Cl--2e-===Cl2↑ 增大 HCl CuCl2 H2(或H2、NaOH) Cl2 增大 HCl
Ag++e-===Ag O2 减小 Ag2O
(1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(√)
(2)某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现(√)
(3)直流电源跟电解池连接后,电子从电源负极流向电解池阳极(×)