(对应复习讲义第1页)

　　1．物质的量、阿伏加德罗常数

　　(1)基本概念间的关系

　　(2)规范表示方法

　　2．摩尔质量

　　(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。

　　(2)符号为M，单位是g/mol(或g·mol－1)，表达式：M＝。

　　(3)示例：Mg的摩尔质量是24__g/mol，SO2的摩尔质量是64__g/mol，CO的摩尔质量是60__g/mol。由此可知，以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。

　　　(1)相对分子质量与其摩尔质量不是同一物理量，但数值一定相同。(　　)

　　(2)H2O的相对分子质量为18。(　　)

　　(3)H2SO4的摩尔质量与H3PO4的摩尔质量一定相同。(　　)

　　(4)1 mol氧的质量为16 g。(　　)

　　(5)18 g H2O中氢原子数为2NA。(　　)

　　[提示]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√

　　角度1　有关概念的理解与判断

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　A．18 g H2O中含有2 mol氢

　　B．阿伏加德罗常数是指0.012 kg碳所含有的碳原子数，其数值约等于6.02×1023

　　C．铁的摩尔质量及其相对原子质量均为56 g·mol－1

　　D．常温常压下，44 g CO2气体与46 g N2O4气体具有相同数目的氧原子

D　[A项，2 mol氢指代不明，错误；B项，0.012 kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，摩尔质量(以g·mol－1为单位)与相对分子(