若反应物与生成物总能量接近，同样也是有能量变化的，只是吸放热的现象不明显。

　　我们不能只定性的研究反应是吸热还是放热，我们还需要定量地知道到底吸收和释放了多少热量，这样，我们在利用时，才能进行有效地控制。

　　对于吸收或释放的热量，我们用反应热Q来表示。反应热是指当化学反应发生以后，反应生成物的温度回到反应前的始态温度时，体系吸收或放出的热量。由于我们平时发生的化学反应，多是开放状态，都是与大气相通的，也就是说在反应过程中，压强恒定不变。我们规定恒压条件下的反应热等于焓变△H，单位是kJ••mol-1。对于这个mol-1的理解是，在一个反应过程中，例如H2+I2≒2HI的反应，就相当于是1mol H2与1mol I2反应生成2molHI时放出51.8kJ热量。也就是说是反应物或生成物的物质的量的变化与相应的化学计量数的比值均为1mol时的反应的热量变化，在高中阶段，我们可以理解为"每摩尔反应"。对于这个反应，实际上由于反应可逆，并没有放出如此多的热量。

　　而且，我们人为的规定，放热反应△H<0 ，吸热反应△H >0.我们如何用反应物和生成物的总能量来计算焓变呢？计算公式是什么？

　　（△H=生成物总能量-反应物总能量）

　　利用：我们会计算反应焓变了，这样，在合成氨时，我们知道反应放出的热量，就可以将产生的热及时排走，有效控制，这样就不至于温度过高造成催化剂失活，也不至于由于温度过低，而使反应缓慢。

　　练习：下面我们来做一个判断，下列说法正确的是。

　　（1）焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化；

　　（2）在加热条件下发生的反应均为吸热反应；

　　 点燃

　　（3）2H2+O2===2H2O反应放热，则的能量大于的能量；

　　（4）与的反应是反应物的总能量低于生成物的总能量。

　　（三）反应热测量

　　我们知道了反应吸收和释放的热量是用反应热来表示，我们是如何测得反应热的呢？

　　测量反应热有专门的仪器--量热计。

　　（四）反应能量变化的微观原因

　　好，现在我们知道了化学反应都伴随着能量的变化，那这能量变化的原因到底是什么呢？

　　我们先来看个变化过程。水加热至一百摄氏度时，温度不变，吸收热量，水变成水蒸气。这吸收的热量，用来做什么了呢？（克服分子间作用力，需要吸收热量）

　　同样的，如果水蒸气变成液态水，也会因形成分子间作用力而释放出热量，这就是我们液化放热的过程。

大家要问了，这是物理变化，也不是化学变化呀？