科学探究外界条件对水的电离平衡的影响。

【板书】3、水的电离平衡的影响因素

【科学探究】

（1）.对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

纯水 加入盐酸 加入NaOH 加NaCl 加热 c(H+) c(OH-) c(H+) 与c(OH-)

大小比较 溶液的酸碱性 水的离子积Kw （2）、通过分析你认为哪些外界因素会影响水的电离平衡？如何影响？

（3）、任何酸中不含OH- ？任何碱中不含H+吗? 为什么？

（4）、在室温下， Kw=c(H+) c(OH-) =1.0×10-14只适用于纯水吗？其他水溶液可以使用吗？

【学生自主探究】

【小组内交流讨论】

【学生汇报交流】

【过渡】在室温下， Kw=c(H+) c(OH-) =1.0×10-14适用于所有的水溶液，我们就可以应用Kw计算溶液中c(H+) 和c(OH-)

应用化学平衡原理，类比弱电解质的电离平衡，深入理解外界条件对水的电离平衡的影响。

水的离子积常数的应用。 【板书】4.利用Kw的定量计算

【例题】0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)水、c(OH-)水分别为多少？

【练习】0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)水、c(OH-)水分别为多少？

(3)你认为在任何水溶液中水电离出的c(H+)水、c(OH-)水有何关系？

【学生板演】

【归纳总结】在酸中，c(H+)=c(H+)酸电离+c(H+)水电离≈c(H+)酸电离

在碱中，c(OH-)=c(OH-)碱电离+c(OH-)水电离≈c(OH-)碱电离

在任何水溶液中c(H+)水电离=c(OH-)水电离

【课堂小结】通过我们刚才的探究，我们应该认识到任何水溶液都是H+， OH-共存的体系，在这个体系中，它们既对立制约又相互依存。

利用Kw的定量计算帮助学生理解酸碱溶液对水的电离平衡的抑制，学会溶液中c(H+)、 c(OH-)的计算方法，为下节课pH的计算做好铺垫。

溶液酸碱性的判断。 【思考】已知KW100℃=1.0×10-12

1、在100 ℃ 时，纯水中C（H+）为多少？

2、C（H+） ＞1.0×10-7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？

3、100℃ 时， C（H+） = 1.0×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？

4、你认为如何判断溶液的酸碱性？

【板书】二、溶液的酸碱性与pH

1、溶液的酸碱性

【总结】判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？

室温下的水溶液中

酸性溶液：c (H+) ______ c (OH-)， c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L

碱性溶液：c (H+) ______ c (OH-) ，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L

中性溶液：c (H+) ______ c (OH-) ，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L

【下节铺垫】溶液中的c (H+) 和 c (OH-)都很小，用浓度表示很不方便，我们将在下节课中学习用pH表示溶液的酸碱性。

使学生建立溶液酸碱性与氢离子和氢氧根离子相对大小的关系。

课堂总结与知识反馈。

【课堂总结】】水的电离和溶液的酸碱性

酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 c(H+)与c(OH-)相对大小 相同温度下的Kw c(H+)来源 c(OH-)来源

Kw的具体算法

【自我反馈练习】

1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）

A．水的离子积变大， c(H+)变大，呈酸性

B．水的离子积不变， c(H+)不变，呈中性

C．水的离子积变小， c(H+)变小，呈碱性

D．水的离子积变大， c(H+)变大，呈中性

2．下列说法正确地是（ ）

A．盐酸溶液中无氢氧根离子

B．氢氧化钠溶液中无氢离子

C．氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子

D．常温下，任何水溶液中都有H+和OH－且Kw＝c(H＋)·c(OH－)

＝1.0×10－14

3．25℃时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ）

A．向水中加氢氧化钠，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低

B．向水中加入少量的稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量的氯化钠，平衡向逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，Kw增大， c(H＋)不变

4.某温度下，纯水中的c(H+)约为1.0×10-6mol／L，则c(OH-)约为（ ）。

A、1.0×10-8mol／L B、1.0×10-7mol／L

C、1.0×10-6mol／L D、1.0×10-5mol／L

5.25℃时，某溶液中，c(H+)/c(OH-)=106，那么溶液显什么性？

6、求25℃时0.05mol／LBa（OH）2溶液中的c（H+）？

帮助学生完善本节课知识，理解Kw的概念和应用。