6．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)

　　A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

　　B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

　　C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

　　D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

　　答案　B

　　解析　升高温度，正逆反应速率均增大，但v逆增大的倍数多，故平衡逆向移动，且缩短了达到平衡的时间。

　　7．在一定温度不同压强(p1

　　答案　B

　　解析　p2>p1，则反应速率较大，到达平衡所需的时间要短，且平衡向逆向移动，Z的体积分数比p1的要低。

　　8．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

　　上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙

　　C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲

　　答案　A

　　解析　根据反应方程式：

　　　CO2(g) ＋ H2(g) CO(g)＋H2O(g)

　　甲：a mol　 a mol　　0 mol　　0 mol

　　乙：2a mol a mol 0 mol 0 mol

　　丙：0 mol 0 mol a mol a mol

　　丁：a mol 0 mol a mol a mol

根据极端假设的思想，将产物全部转化为反应物，发现甲和丙中加入的物质的量一样，乙和丁中加入的物质的量一样，因此甲和丙、乙和丁属于等效平衡，达到平衡后CO的物质的量：甲＝丙、乙＝丁，乙和甲相比，乙相当于在甲的基础上多加了a mol CO2，增大反应物的浓度平衡右移，因此达到平衡后CO的物质的量乙>甲，故n(CO)的大小顺序为：乙＝丁>丙＝甲。