【教学重点】

周期表、周期律的应用。

【教学难点】

"位、构、性"的推导。

◆ 教学过程

第二节 元素周期律 (第2课时)

教学环节：师生活动预设 个性化批注 一、复习导入：知识回顾

导入新课：元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。

二、推进新课

三、元素周期表和元素周期律的应用。

元素在周期表中的位置（简称"位"）、反映了元素的原子结构（简称"构"），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简"性"）。因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。

［指导阅读］请大家观察附录中的元素周期表。表格底色有几种？为什么要这样表示？

元素周期表中，金属元素和非金属元素的区域特别集中，沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条线，线的左面是 元素，右面是 元素。由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能 ，又能 性。

三、元素周期表和元素周期律的应用

1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系

元素金属性和非金属性的递变 (见课本16页图1-9)

(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素)。

(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素)。

（1）分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？

（2）什么是价电子？

（3）请填写下表的空白处

主 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 最外层电子数 最高正价 最低负价 根据上表回答，主族元素的族序数与元素原子的最外层电子数及最高正化合价有什么关系？

（4）非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和有什么规律？

2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

（1）价电子：

（2）主族序数= =主族元素最高 数

（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜=

（4）特殊：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素 正化合价。 元素只有正化合价而无负价。

填表

原子结构示意图 周期 族 元素名称和符号

原子结构示意图 最高正价化合物 最高价氧化物的化学式 最高价氧化物对应的水化物的化学式及酸碱性

【小结知识】

　　　　 元素性质

　　　　　　　原子结构 周期表中的位置

［指导阅读］课本P17有关周期律的内容，并进行总结元素周期律及元素周期表的其他应用？分别举例说明。

3、元素周期律及元素周期表的其他应用

（1）是学习和研究化学的一种重要工具。

（2）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。

（3）启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。

三、课堂小结：

通过本节课的学习，我们进一步了解了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期表中的位置的关系，通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。希望同学们刻苦学习，努力掌握科学文化知识，在不久的将来，有所发明、有所创造，报效祖国，服务全人类！

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四、作业布置 见"学海导航"