还可以设计提出下述思考题：

　　1. 反应物浓度的变化如何影响化学平衡？加以理论解释。

　　2. 能否把它们用于解释压强对气体反应的化学平衡的影响？

　　3. 通过观察2NO2N2O4这个平衡体系在冷水和热水中颜色的变化，你可以得出何种推论？

　　4. 怎样用图形表示浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡的影响？

　　5. K值的大与小说明了什么？在同一条件下，正、逆反应的化学平衡常数有何关系？

二、活动建议

【实验2-5】

　　K2Cr2O7是橙红色晶体。

　　为了使溶液的体积变化忽略不计，加酸和碱的浓度都要大些，以使加入量不多，且可避免生成多酸。可以在滴入酸观察溶液颜色变化后，再滴入碱液，进行颜色对比。使学生留下清晰的印象。

【实验2-6】

　　在0.005 mol/L的FeCl3溶液中加入0.01 mol/L的KSCN溶液，振荡，所得溶液的红色较浅。本实验的关键是第一次获得的Fe(SCN) 3溶液浓度要小，然后滴加浓的FeCl3、KSCN溶液时才会有明显的颜色变化。

因为Fe(OH) 3的溶解度非常小，滴加NaOH溶液后发生反应Fe3++3OH- == Fe(OH) 3↓，使溶液中的Fe3+浓度降低，混合液的颜色变浅。NaOH溶液不要加入过多，只要使溶液的红色变浅即可。