酸性溶液c（H+）> c（OH-）， c（H+）> 1×10-7mol/L

　　　碱性溶液c（H+）< c（OH-）， c（H+）< 1×10-7mol/L

注意：①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH-）总是相等。

②任何电解质溶液中，H+与OH-总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH-）的相对大小。c（H+）与c（OH-）此增彼长，且Kw = c（H+）·c（OH-）不变。

例1.在室温下，1mol/L的盐酸中，求溶液中的C(H+)=_____________,水电离出的C(H+)=_____________,水电离出的C（OH-）=_____________,

2.在室温下，1mol/L的 NaOH溶液中，求溶液中的C(OH-)=_____________,水电离出的C(H+)=_____________,水电离出的C（OH-）=_____________,

3、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（）

A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液

C、可能是C(H+)=10-3mol/L的酸溶液 D、可能是C（OH-）=10-3mol/L的碱溶液

4．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。

　A . C(H+) C（OH-）乘积不变 B. pH增大了

　C. C（OH-）降低了 D.水电离出的C(H+)增加了

5.如果25℃时，KW==1×10-14，100℃ KW=1×10-12。这说明( )

　　A、100℃水的电离常数较大

　　 B、前者的C(H＋)较后者大

　　C、水的电离过程是一个吸热过程

　　D、水在100℃时酸性强

第二节 水的电离和溶液的酸碱性

第二课时

教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值

　　　　　2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算

　　　　　3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律

教学重点：有关pH的简单计算

教学过程：

三、溶液的pH：

1．定义：pH =-lg{c（H+）} c（H+）越大，pH越小。

有关溶液的pH值的几个注意问题：