由成键原子轨道的方向性决定的，故B正确；共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关，故D错误。

二、共价键的类型

1．σ键和π键

(1)

(2)―→成键原子的原子轨道的重叠方式。

(3)―→一般地，σ键原子轨道重叠程度大，键的强度大；π键原子轨道重叠程度小，键的强度小。

2．极性键和非极性键

类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性 非极性键 同种元素 两原子电负性相同，共用电子对不偏移 两原子都不显电性 极性键 不同种元素 共用电子对偏向电负性较大的原子 电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性

3.配位键--特殊共价键

(1)概念：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。

(2)表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对或提供空轨道的原子。

(3)配位键与共价键在形成过程上的主要不同是配位键的共用电子对是由某个原子提供的，共价键的共用电子对是成键原子双方共同提供的。

(1)σ键和π键的比较

①两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。

②两个原子形成共价键时，其原子轨道尽可能满足最大重叠程度，故两个原子形成共价键时先形成σ键，然后才能形成π键。所以两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。

③σ键原子轨道重叠程度较大，电子在核间出现的概率大，强度较大，不容易断裂；π键