一、化学能与热能

1．质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律。化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能、电能等。

2．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化--吸热和放热。

反应过程中放出热量的反应为放热反应，吸收热量的反应为吸热反应。

思考题　写出下列反应的化学方程式，并指出是放热反应还是吸热反应。

①天然气(CH4)燃烧：______________________________。

②高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)：________________。

③铁丝在氧气中燃烧：______________________________。

④钠与水的反应：__________________________________。

答案①CH4＋2O2\s\up7(点燃(点燃)CO2＋2H2O，放热反应

②CaCO3\s\up7(高温(高温)CaO＋CO2↑，吸热反应

③3Fe＋2O2\s\up7(点燃(点燃)Fe3O4，放热反应

④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，放热反应

常见的放热反应有：①所有的燃烧反应，如C、H2、CH4等在氧气或空气中的燃烧，H2在氯气中的燃烧等；②酸碱中和反应；③大多数的化合反应；④金属与酸的反应，如镁条和盐酸的反应。

常见的吸热反应有：①大多数的分解反应；②氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应；③C和CO2、C和水的反应等。

【注意】

（1）一个反应是放热反应还是吸热反应与其是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应也不一定是放热反应。如H2、CO等大多数气体需要点燃才能进行燃烧，Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl属吸热反应但在常温下就能进行。

（2）溶解过程中的热效应：一些物质溶于水，也会有吸热和放热现象。如浓硫酸、NaOH(s)等溶于水会放热；NH4NO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水要吸热；NaCl、酒精等溶于水，热效应不大。

（3）物质"三态"变化过程中的热效应

固态 吸热 放热 液态 吸热 放热 气态

3．酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热。

例1下列叙述中正确的是(　　)

A．需要加热的反应都是吸热反应

B．放热反应不要加热或点燃等条件即可发生

C．化学能只能以热能的形式释放