解析：A中，P4(白磷)为单质，不是化合物；C中，SiO2为原子晶体；D中，Na2O2是金属氧化物，不是分子晶体。

　　答案：B

　　3．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是(　　)

　　A．分子内均存在共价键

　　B．分子间一定存在范德华力

　　C．分子间一定存在氢键

　　D．其结构一定为分子密堆积

　　解析：稀有气体元素组成的分子晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，A项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子之内，B项正确、C项错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，D项错误。

　　答案：B

　　4．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是(　　)

　　A．SiCl4晶体是分子晶体

　　B．常温、常压下SiCl4是气体

　　C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子

　　D．SiCl4中心原子杂化方式为sp3

　　解析：由于SiCl4具有分子结构，所以一定属于分子晶体；影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4，所以SiCl4的分子间作用力更大一些，熔、沸点更高一些；CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。

　　答案：B

　　知识点一 分子晶体及其判断

　　1.某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：

NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2