②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装溶液润洗2～3遍。

③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于"0"刻度以上2～3__mL处。

④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于"0"刻度或"0"刻度以下。

⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。

(2)滴定。

①左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。

②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

③终点判断：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到终点。读数并记录。

5.实验数据的处理：重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝，计算出待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)。

【自主思考】

1.(1)若量程为50 mL的滴定管，从中放出25 mL液体，滴定管中还剩25 mL液体吗？

(2)酸式滴定管必须盛酸溶液，碱式滴定管必须盛碱溶液，两者能交换盛装吗？

提示　(1)＞25 mL。

(2)不能换装，因为酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。

二、滴定曲线

以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。