C．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应

　　D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

　　解析：

A √ 因为硅的化学性质稳定，常温下除了少数物质外，它不易与其他物质如氢气、氧气、氯气等反应 B × 氧元素在地壳中的含量居第一位 C × 硅的化学性质不活泼，常温下不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应，但能与氟气、氢氟酸和强碱反应 D √ 硅是常温下化学性质稳定的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域 　　答案：AD

　　3．二氧化硅与光导纤维

　　(1)存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，水晶、沙子、石英等物质的主要成分均为二氧化硅。

　　(2)结构：二氧化硅晶体中不存在单个的SiO2分子，而是Si原子和O原子按1∶2的比例构成的立体网状结构。每个Si原子周围连接着4个O原子，构成以Si原子为中心的正四面体,4个O原子分别位于正四面体的4个顶点上。

　　(3)二氧化硅的物理性质

　　纯净的二氧化硅晶体呈无色，熔点高，硬度大，不溶于水，也不溶于其他一般的溶剂。

　　(4)二氧化硅的化学性质

　　①二氧化硅和二氧化碳一样是一种酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性。

　　a．常温时可以与碱溶液缓慢反应生成盐和水：SiO2＋ 2NaOH===Na2SiO3＋H2O

　　析规律 NaOH溶液的存放：

　　盛装NaOH溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶，应用带橡胶塞的试剂瓶。因为玻璃的主要成分之一是SiO2，玻璃塞磨口处的SiO2会与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3是一种无机矿物胶，会将试剂瓶口和瓶塞黏结在一起，使试剂瓶无法打开，所以盛装NaOH溶液的试剂瓶必须用橡胶塞，而不能用玻璃塞。

　　b．在高温下可与碱性氧化物反应生成盐：SiO2＋CaO\s\up7(高温(高温)CaSiO3

　　②二氧化硅中的硅为＋4价，具有弱的氧化性，如在高温时，二氧化硅中的硅可以被碳置换出来：SiO2＋2C\s\up7(高温(高温)Si＋2CO↑。

　　③特性

　　a．二氧化硅在常温下能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

　　释疑点 玻璃雕刻：

　　玻璃的成分中含有SiO2，所以SiO2与氢氟酸反应常被用来刻蚀玻璃，因而氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，可以放在塑料瓶或铅制器皿中。

　　b．在高温条件下，SiO2能与某些盐反应：如

SiO2＋ Na2CO3\s\up7(高温(高温)Na2SiO3＋CO2↑